當前位置： 首頁 >
成功舉辦感恩教育活動
時間:2016/8/9 來源: 點擊: 2695 次
性質
可與多數金屬（比銅活潑）和絕大多數金屬氧化物反應，生成相應的硫酸鹽和水；
可與所含酸根離子對應酸酸性比硫酸根離子弱的鹽反應，生成相應的硫酸鹽和弱酸；
可與堿反應生成相應的硫酸鹽和水；
可與氫前金屬在一定條件下反應，生成相應的硫酸鹽和氫氣；
加熱條件下可催化蛋白質、二糖和多糖的水解；
能與指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。
檢驗
所需藥品：經過鹽酸酸化的氯化鋇溶液，鎂粉。
檢驗方法：使用經過鹽酸(HCl)酸化的的氯化鋇(BaCl2)。向待測物溶液滴入幾滴經過鹽酸酸化的氯化鋇溶液，震蕩，如果產生白色沉淀；向溶液中加入鎂粉后生成可燃性氣體，則待測溶液中含有硫酸。但此方法僅限中學階段。
常見誤區
稀硫酸在中學階段，一般當成H2SO4=2H++SO42-，兩次完全電離，其實不是這樣的。根據硫酸酸度系數pKa1=-3.00，pKa2=1.99，其二級電離不夠充分，在稀硫酸中HSO4-=可逆=H++SO42-，并未完全電離，1mol/L的硫酸一級電離完全，二級電離約電離10%，也就是溶液中仍存在大量的HSO4-。而即使是NaHSO4溶液0.1mol/L 時，硫酸氫根也只電離了約30%。